reacciones quimicas en la naturaleza

REACCIONES QUÍMICAS

FENÓMENOS FÍSICOS y QUÍMICOS En la naturaleza y en la vida diaria, nos encontramos constantemente con fenómenos físicos y con fenómenos químicos. Pero, qué son cada uno de estos fenómenos: FENÓMENO FÍSICO: es aquél que tiene lugar sin transformación de materia. Cuando se conserva la sustancia original. Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado y también patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma, como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva, seguimos teniendo papel. FENÓMENO QUÍMICO: es aquél que tiene lugar con transformación de materia. Cuando no se conserva la sustancia original. Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los casos, encontraremos que las sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible conservarlas.

Aquí se identifican fenómenos físicos y químicos, para un fenómeno natural y para un hecho de la vida diaria:

Durante el proceso de FOTOSÍNTESIS	FENÓMENO
a- la hoja TOMA CO2 del aire,(también llega el H2O tomada del suelo por la raíz )	FÍSICO
b- el AGUA se transforma en HIDRÓGENO y OXÍGENO,	QUÍMICO
c- el OXÍGENO se desprende de la planta y vuelve a la atmósfera	FÍSICO
d- el HIDRÓGENO reacciona con el DIÓXIDO DE CARBONO para formar ALMIDÓN	QUÍMICO

En un AUTO	FENÓMENO
a- se INYECTA gasolina en un carburador,	FÍSICO
b- se MEZCLA con aire,	FÍSICO
c- la mezcla se CONVIERTE en vapor,	FÍSICO
d- se QUEMA ( y los productos de la combustión )	QUÍMICO
e- se EXPANDEN en el cilindro	FÍSICO

FENÓMENO FÍSICO		FENÓMENO QUÍMICO
La acción del calor del Sol, sobre el agua que se encuentra: en los mares, en estado líquido; en los glaciares y otras grandes masas de hielo, en estado sólido; hace que se convierta en vapor y forme las nubes. En cualquiera de los casos la sustancia es la misma: AGUA.		Cuando vemos que una pieza de hierro se deja expuesta a la intemperie, sabemos que es lo que sucederá, se oxidará, y lo sabemos aunque no poseamos conocimientos de química. El hierro, se combinará con el oxígeno presente en el aire, para formar una sustancia distinta a las originales, algún ÓXIDO DE HIERRO, algo similar es lo que se hace en los laboratorios de química con las sustancias que en ellos se utilizan.

MEZCLA, COMBINACION Y DESCOMPOSICIÓN Tres palabras a conocer antes de hablar de una reacción química. MEZCLA: en una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; en cantidades indefinidas; no se produce ningún cambio de energía . Al final de cualquier mezcla seguiremos teniendo las sustancias que agregamos y en las mismas cantidades, no tendremos nada nuevo. Ejemplos: una ensalada, es una mezcla; el aire, es una mezcla de gases; sal disuelta en agua, es una mezcla (porque no se formó nada nuevo, se sigue teniendo agua y sal, que se puede separar, utilizando los medios adecuados); agua y aceite, es una mezcla (tanto como la anterior). COMBINACIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiededes diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorver calor (intercambio de energía). Ejemplos: una cierta cantidad de cobre reaccionará con el oxígeno del aire cuando se le acerque la llama de un mechero, entonces se combinan el cobre y oxígeno, gracias a la energía proporcionada por el calor de la llama del mechero. DESCOMPOSICIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades. Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; puedo hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua.

COMBINACIÓN

S	+	Fe	---------->	FeS	Para que sea posible la reacción química entre el S y el Fe es fundamental entregarles calor.
azufre		hierro	calor	sulfuro de hierro

DESCOMPOSICIÓN

(NH4)2Cr2O7 s	--------->	N2 g	+	4 H2O l	+	Cr2O3 s
dicromato de amonio	calor	nitrógeno		agua		óxido crómico
Para que sea posible la reacción química de descomposición del dicromato de amonio se le debe entregar calor.

Recordar: tanto en la COMBINACIÓN como en la DESCOMPOSICIÓN, es fundamental que en el transcurso de las mismas se LIBERE o ABSORBA energía, ya que sino, ninguna de ellas se producirá. Al final de cualquiera de las dos, tendremos SUSTANCIAS DISTINTAS a las originales.

REACCIÓN QUÍMICA, REACTIVOS Y PRODUCTOS En las dos reacciones dadas como ejemplo, más arriba, para la COMBINACIÓN y la DESCOMPOSICIÓN, podemos distinguir, dos tipos de sustancias, que son las que tenemos antes de la reacción y después de la reacción.

ANTES DE LA REACCIÓN	DESPUÉS DE LA REACCIÓN
• En el ejemplo de la combinación, hay AZUFRE e HIERRO	• En el ejemplo de la combinación hay SULFURO DE HIERRO
• En el ejemplo de la descomposición hay DICROMATO DE AMONIO	• En el ejemplo de la descomposición hay NITRÓGENO, AGUA y ÓXIDO CRÓMICO
• Éstas, que son las sustancias que tenemos antes que se produzca la reacción, reciben el nombre de: REACTANTES o REACTIVOS	• Éstas, que son las sustancias que tenemos después de producida la reacción, reciben nombre de: productos de reacción o PRODUCTOS