• EN FUNCIÓN DE LA PARTÍCULA TRANSFERIDA

• Reacciones de transferencia de protones: ácido-base:

Se produce una reacción neutralización entre un ácido (toda sustancia que, en disolución acuosa, se disocia liberando iones H+) y una base (toda sustancia que, en disolución acuosa, se disocia liberando iones OH-). Esto quiere decir que, al reaccionar un ácido y una base, ambos pierden sus propiedades formando agua y una sal.

Ejemplo: HCl + NaOH = NaCl + H2O

Ácido + Base = sal + agua

• Reacciones de transferencia de electrones: oxidación- reducción:

En una reacción de oxidación, un elemento se combina con otro elemento o compuesto para formar un óxido. Esto sucede debido a una transferencia de electrones:

- El elemento que cede electrones se oxida y es el reductor.

- El elemento que acepta electrones se reduce y es el oxidante.

Ejemplo:

Mg + Cl2=MgCl2

El Mg se oxida: Mg=Mg2+ + 2 e- oxidación

El Cl2 se reduce: Cl2 + 2 e-2 Cl- reducción

Otro ejemplo muy importante de este tipo de reacciones son las reacciones de combustión. Se denomina así a un amplio grupo de procesos químicos en los que el oxígeno reacciona con otra sustancia, desprendiéndose gran cantidad de energía en forma de luz y calor.

Ejemplo: CH4 + 2 O2=CO2 + 2 H2O

Los productos de una combustión completa que contenga átomos de carbono y de hidrógeno son CO2 y agua (H2O). Si el oxígeno es insuficiente, aparece CO (monóxido de carbono) o incluso carbono en forma de grafito.

( para aclarar que el igual significa PRODUCE ) XD